Simulador de Balanceo
Ajusta los coeficientes hasta que cada elemento tenga el mismo número de átomos en ambos lados. La ley de conservación de la masa debe cumplirse.
Ecuación
Básica
Media
Avanzada
✅ ¡Ecuación balanceada!
Conteo de átomos
| Elemento | Reactivos | Productos | Balance |
|---|
Pasos del balanceo
Los pasos aparecerán aquí conforme ajustes los coeficientes.
Métodos de Balanceo
Existen tres métodos principales. Cada uno es útil según el tipo de ecuación.
1. Método de tanteo (prueba y error)
El más intuitivo. Se ajustan los coeficientes manualmente observando el conteo de átomos hasta lograr el equilibrio. Ideal para ecuaciones sencillas.
Identifica todos los elementos presentes en la ecuación.
Comienza por el elemento que aparece menos veces o en compuestos más complejos.
Ajusta el coeficiente de un compuesto para igualar ese elemento en ambos lados.
Revisa si los demás elementos siguen balanceados. Si no, repite.
El H y el O son los últimos en balancear. Nunca modificar los subíndices.
2. Método algebraico
Asigna variables (a, b, c…) a cada coeficiente y plantea un sistema de ecuaciones: una por cada elemento. Se resuelve el sistema y se simplifican.
Asigna letras: a·H₂ + b·O₂ → c·H₂O
Plantea ecuaciones para cada elemento:
H: 2a = 2c | O: 2b = c
H: 2a = 2c | O: 2b = c
Fija una variable (ej: a = 1) y despeja las demás.
Si salen fracciones, multiplica todo por el mínimo común múltiplo.
Verifica: los coeficientes deben ser enteros positivos mínimos.
3. Método ión-electrón (redox)
Para reacciones de oxidación-reducción. Balancea por separado las semirreacciones de oxidación y reducción, igualando los electrones transferidos.
Identifica qué se oxida (pierde electrones) y qué se reduce (gana electrones).
Escribe las dos semirreacciones por separado.
Balancea átomos y cargas en cada semirreacción (añade H⁺, OH⁻ o H₂O según el medio).
Multiplica cada semirreacción para igualar los electrones transferidos.
Suma las semirreacciones y cancela los términos que se repiten.
4. Método del cambio de oxidación
También para redox. Calcula el cambio en el número de oxidación de cada elemento y balancea directamente los electrones sin escribir semirreacciones.
Asigna números de oxidación a todos los elementos.
Identifica cuántos electrones pierde el agente reductor y cuántos gana el agente oxidante.
Multiplica los coeficientes para que los electrones cedidos = electrones ganados.
Balancea el resto de la ecuación por tanteo.
Comprueba cargas si es una ecuación iónica.
Práctica
Ingresa los coeficientes correctos para balancear cada ecuación. Los coeficientes implícitos son 1.
Dificultad
Básica
Media
Avanzada
Pulsa "Nueva ecuación" para comenzar.
Estadísticas
0
Correctas
0
Incorrectas
—
Precisión
Historial
Sin respuestas aún
Recordatorio