Fórmulas y Nomenclatura

⚡

Valencias y números de oxidación

La valencia es la capacidad de un átomo de combinarse con otros. Es la clave para escribir cualquier fórmula correctamente.

¿Qué es la valencia?

Es el número de electrones que un átomo cede, gana o comparte al formar un compuesto. Determina cuántos átomos de otro elemento puede unirse con él.

Valencias comunes

Elemento	Símbolo	Valencias	Grupo
Hidrógeno	H	+1	IA
Oxígeno	O	−2	VIA
Sodio	Na	+1	IA
Cloro	Cl	−1, +1, +3, +5, +7	VIIA
Calcio	Ca	+2	IIA
Hierro	Fe	+2, +3	VIII
Cobre	Cu	+1, +2	IB
Azufre	S	−2, +4, +6	VIA
Nitrógeno	N	−3, +1, +2, +3, +4, +5	VA
Aluminio	Al	+3	IIIA

Regla de la neutralidad eléctrica

En un compuesto, la suma de todas las cargas debe ser cero. Si Fe tiene valencia +3 y O tiene −2, necesitamos Fe₂O₃ para que +6 y −6 se anulen.

✍️

Cómo escribir una fórmula química

El método de la "X cruzada": intercambia las valencias de los elementos para hallar los subíndices.

Método de la X cruzada (valencias cruzadas)

1. Escribe los símbolos con sus valencias.
2. Intercambia los valores: la valencia del primero se vuelve el subíndice del segundo, y viceversa.
3. Simplifica si los subíndices son divisibles entre sí.

Ejemplo: Óxido de hierro (III) con oxígeno
Fe⁺³ O⁻² → Fe₂O₃
(el 3 va abajo del O, el 2 va abajo del Fe)

Ejemplos paso a paso

NaCl Na⁺¹ + Cl⁻¹ → subíndices 1,1 → se omiten
MgO Mg⁺² + O⁻² → simplifica 2/2 → subíndices 1,1
Al₂O₃ Al⁺³ + O⁻² → subíndices 2,3
CaCl₂ Ca⁺² + Cl⁻¹ → subíndices 1,2

Orden de escritura

Generalmente: metal primero, no-metal después. Con oxígeno siempre al final. El hidrógeno es especial: va primero en los ácidos.

🔢

Nomenclatura IUPAC (sistemática)

Usa prefijos griegos (mono-, di-, tri-...) para indicar cuántos átomos de cada elemento hay. Sin ambigüedad.

Prefijos numéricos

1 → mono 2 → di 3 → tri 4 → tetra 5 → penta 6 → hexa 7 → hepta 8 → octa

Regla para compuestos binarios

[prefijo]nombre₁ + "de" + [prefijo]nombre₂

CO₂ → dióxido de carbono
SO₃ → trióxido de azufre
N₂O₅ → pentaóxido de dinitrógeno
Fe₂O₃ → trióxido de dihierro

Regla especial: "mono" al inicio

El prefijo "mono" se omite para el primer elemento, pero NO para el segundo.
✓ monóxido de carbono (CO) — sí se usa para el O
✗ ~~monoóxido de monocarbono~~

Ⅲ

Nomenclatura de Stock

Usa números romanos entre paréntesis para indicar la valencia del metal cuando tiene varias posibles.

Formato

nombre del metal (número romano) + "de" + nombre del no-metal (con terminación -uro, -ato, -ito...)

FeCl₂ → cloruro de hierro (II)
FeCl₃ → cloruro de hierro (III)
CuO → óxido de cobre (II)
Cu₂O → óxido de cobre (I)

Terminaciones para no-metales

Metales con una sola valencia

Si el metal solo tiene una valencia posible (Na, K, Ca, Al...) no se usa el número romano.
NaCl → cloruro de sodio (sin romano)

📜

Nomenclatura Tradicional

El sistema más antiguo. Usa prefijos y sufijos latinos para indicar la proporción de cada elemento.

Sufijos según la valencia

Si el metal tiene dos valencias:
· Valencia menor → sufijo -oso (ej: ferroso, cuproso)
· Valencia mayor → sufijo -ico (ej: férrico, cúprico)

Si el metal tiene más de dos valencias:
· La más baja → prefijo hipo- + sufijo -oso
· La segunda más baja → sufijo -oso
· La segunda más alta → sufijo -ico
· La más alta → prefijo per- + sufijo -ico

Ejemplos comparados

FeCl₂ cloruro ferroso — Fe(II)
FeCl₃ cloruro férrico — Fe(III)
CuO óxido cúprico — Cu(II)
Cu₂O óxido cuproso — Cu(I)

Nombres latinos de metales comunes

⚗️

Radicales e iones poliatómicos

Grupos de átomos que actúan como una unidad con carga, presentes en sales, ácidos oxácidos y bases.

Radicales más importantes

OH⁻

Hidróxido

−1

SO₄²⁻

Sulfato

−2

NO₃⁻

Nitrato

−1

CO₃²⁻

Carbonato

−2

PO₄³⁻

Fosfato

−3

NH₄⁺

Amonio

HCO₃⁻

Bicarbonato

−1

ClO₃⁻

Clorato

−1

SO₃²⁻

Sulfito

−2

NO₂⁻

Nitrito

−1

MnO₄⁻

Permanganato

−1

Cr₂O₇²⁻

Dicromato

−2

Terminaciones -ato / -ito

-ato: más oxígenos → SO₄²⁻ = sulfato, NO₃⁻ = nitrato
-ito: menos oxígenos → SO₃²⁻ = sulfito, NO₂⁻ = nitrito
per- + -ato: más que el -ato → ClO₄⁻ = perclorato
hipo- + -ito: menos que el -ito → ClO⁻ = hipoclorito

Seleccionar elemento

Componentes de la fórmula

Elemento 1

Haz clic en un elemento ↑

Elemento 2

Haz clic en un elemento ↑

Fórmula resultante

Selecciona dos elementos

La fórmula aparecerá aquí

Ejemplos rápidos

Modo de práctica

Fórmula → Nombre

Nombre → Fórmula

Opción múltiple

Identificar tipo

PREGUNTA

Pulsa "Nueva pregunta" para comenzar

Estadísticas de sesión

Correctas

Incorrectas

—

Precisión

Historial

Aún no hay respuestas

Pista de nomenclatura

La nomenclatura IUPAC usa prefijos griegos (mono, di, tri...) para indicar cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula, sin ambigüedad.

La nomenclatura de Stock usa números romanos para indicar la valencia del metal: sulfuro de hierro (II).

La nomenclatura tradicional usa sufijos latinos: -oso para la valencia menor, -ico para la mayor.